La fratrie des cinq éléments chimiques fondamentaux du vivant

Image de l’Oxygène

L’action de l’oxygène, en chimie, peut faire penser à celle du soleil sur les règnes de la nature : omniprésent dans les roches autant que dans les eaux ou dans les airs, il est pour tous les autres éléments un compagnon activateur irremplaçable. On le trouve toujours et partout à disposition, prêt à venir jouer son rôle de réveilleur des substances, auxquelles il vient s'unir pour les mettre en disponibilité d'interaction et de rencontres mutuelles. Les oxydes (composés oxygénés) sont toujours plus solubles que les éléments simples et peuvent de ce fait accéder à l'activité chimique soit acide, (métalloïdes) soit basique (métaux) quand ils se lient à l'eau, qui n'est autre, de ce point de vue, qu'une manifestation densifiée de l'oxygène.

C'est lui, le facteur du dynamisme chimique évolutif de la matière vivante où il va exercer son aptitude à mettre les substances en état de prédisposition aux échanges. Les organismes seront par lui inscrits dans une chronologie servant de support au déploiement d'une biographie individuelle. Il est celui qui permet aux autres éléments de manifester leurs potentialités. À cet égard, on peut le considérer comme un modèle d'abnégation, du fait qu'il rend actif sans orienter lui-même l'activité qu'il suscite.

Cette aspiration calme à la rencontre, cette ouverture bienveillante à tous les autres éléments, cette force de conciliation, cet effacement personnel, nous le font entre autres, reconnaître comme le support du tempérament flegmatique.

La mission spécifique de l'oxygène peut être résumée par la dénomination de
“ Élément de manifestation et d’évolution ”.

Image de l’Hydrogène

L’hydrogène se caractérise avant tout par la difficulté que l’on rencontre à juguler son aspiration à l’indépendance. Il n’a de cesse de chercher à échapper à toute contrainte extérieure, s’efforçant par tout moyen de quitter la terre pour se disperser dans les solitudes infinies du lointain cosmos.

Il est, dans toutes ses combinaisons, le grand vecteur des potentialités énergétiques. Il se présente comme tendant toujours à emmener la matière vers son anéantissement pour la convertir en pure énergie. Du glucose à la bombe H en passant par les hydrocarbures on le voit toujours au premier rang des fournisseurs d’énergie, avec sa chaleur de combustion record et sa capacité inégalée à absorber de la chaleur (chaleur massique).

On le trouve aussi comme meneur dans tous les solvants et processus de dissolution. L’activité acide, dont il est le responsable, n’est autre que la mise en œuvre de sa qualité de métal hors du commun, jouant dans l’acide le rôle de métal provisoire pour l’accompagnement du métalloïde vers une forme saline stable.

Il est aussi le meneur qui préside à la dispersion des éléments chimiques lors de la décompositions des matières organiques. La mission chimique de l’hydrogène pourrait être approchée par la dénomination “ d’élément de dématérialisation ”.

Sa combustion susceptible de produire le hurlement lugubre que la “ flamme chantante ” fait entendre, semble exprimer la douleur qu’il éprouve à devoir, à la demande de l’oxygène, rester sur terre sous forme d’eau, dans laquelle cependant il transposera ses qualités de force et de détermination.

Farouche, indépendant, porteur d’impulsion, entraîneur, l’hydrogène est bien l’archétype chimique du tempérament colérique.

Image du carbone

Le Carbone apparaît comme l'élément particulièrement orienté vers la fonction de rigidification de toutes les formes et structures. Dans la matière organique, il est omniprésent permettant que se déploie fermement dans l'espace toute la multiplicité des formes que crée le vivant (cellulose).

Dans l'industrie, on fera toujours appel à lui pour accroître la dureté des matériaux (acier, fontes, composites à fibres de carbone,...)

Dans les actions visant à mémoriser, et retenir le passé, il est toujours un élément clé :graphite du crayon, cellulose du papier, encres, toners, magnétite pour les enregistrements magnétiques,...

Dans le règne minéral, on le trouve lié à tout ce qui se rencontre comme vestiges durcis des formes de vie passées (sédiments calcaires, gisements d'hydrocarbures fossiles, ).

Cet élément joue un rôle majeur dans tous les types de lubrifiant ainsi que dans les traitements protecteurs de surface (peinture). Il exprime là une tendance à préserver et maintenir, qui peut présenter un caractère problématique lorsque, dans le phénomène de l’effet de serre dont il est aussi l’agent (méthane, dioxyde de C), il cherche à retenir la chaleur rayonnante (infra-rouge).

Cette aptitude à faire vivre fermement l'idée jusque dans la forme dense et durable, alliée à une nostalgie de la légèreté que révèle le carbone lorsqu'en brûlant, il devient gaz carbonique, cette capacité à passer de la chaude lumière de la flamme au noir le plus sombre de la suie, puis à exercer le scintillement chatoyant du diamant, cette propension à archiver, à conserver, la force de compassion qui s'exprime dans le pouvoir réducteur par lequel il permet aux métaux d'accéder à la noblesse métallique, tout cela permet de sentir en lui le fondement du tempérament mélancolique.

Sa fonction dans le cercle des éléments peut être exprimée par la dénomination "d'élément de structuration".

Image de l'azote

Archétype de l'état gazeux, cet élément, imperceptible à l'état pur, doit pourtant être ressenti comme responsable de la transparence de l'atmosphère, et comme l'agent de la propagation des sons. Il est là comme un vecteur de communication fidèle entre tout ce qui baigne dans l'atmosphère, dont il est responsable de la mobilité. Sa présence y est aussi cependant un facteur de calme car il pondère le dynamisme chimique de l'oxygène.

Pourtant, lorsqu'il est oxydé, c'est dans une activité chimique débridée qu'il va investir son goût pour le mouvement. Acide instable et oxydant, l'acide nitrique est parmi les plus agressifs. Les sels qu'il produit (nitrates) sont tous instables et interviennent comme substrats essentiels de presque tous les explosifs.

Sa versatilité déconcertante se confirme davantage encore lorsqu'il apparaît comme étant le constituant principal de l'ammoniac, ou « hydroxyde d’ammonium » qui est une base anormalement volatile, où l’ammonium qui en est le « métal » n’est rien d’autre que le « sel » « nitrure d'hydrogène ». Le gaz ammoniac est très léger, extrêmement soluble, et se dégage de toutes les matières animales en décomposition. L'azote, en effet est le composant central des protéines. Ces « molécules » constituent les substances spécifiques des êtres vivants animés. C'est là que l'azote exprime de la façon la plus raffinée, tout son talent : rendre souples et mobiles des tissus résistants, permettre que les formes se modifient sans cesse, empêcher la rigidification et par l’instabilité permanente, remettre toujours la matière en mouvement. Par cela devient possible la sensibilité dans le règne animal. C'est ainsi qu'il peut à bon droit recevoir le nom de "Gaz de mouvement".

Cette mobilité sautillante, refusant de s'arrêter trop longtemps, cette légèreté dans les engagements, cette fantaisie débordante, tout cela nous permet de reconnaître en lui le type du tempérament sanguin.

Image du soufre

Cet élément, étonnement séduisant et paisible à l'état pur dans les conditions normales, montre cependant très vite, par sa sensibilité particulière à la chaleur, une tendance aux revirements et à l'instabilité. Une nature inquiétante se révèle spectaculairement dans la façon hideuse et répugnante avec laquelle il se fige dans l'eau froide à l'état amorphe. Sa combustion confirme cette dualité d'aspiration à la beauté d'une part, par sa flamme d'un bleu fascinant, et de brutalité grossière d'autre part, par sa fumée agressive et suffocante.

L'acide sulfurique, auquel il donne ainsi naissance est le plus virulent de tous les acides puisqu'il possède en plus, un pouvoir déshydratant et un pouvoir oxydant.

Le côté diabolique de sa nature se confirme bien dans le sulfure d'hydrogène nauséabond et toxique (H2S) qu'il dégage volontiers par l'action sur ses sels, de certains acides, ou par la décomposition de certaines matières organiques (algues vertes).

Le soufre, qui dispose du pouvoir de se lier autant que l'oxygène à presque tous les éléments chimiques, se comporte pourtant dans ce rôle comme un éveilleur beaucoup moins respectueux, bousculant ces derniers dans une activité très forte, où son empreinte reste présente, orientant vers une tendance perpétuelle à la transformation et aux échanges.

Les acides aminés soufrés jouent, dans le vivant un rôle fondamental pour la communication électro-chimique assurant le bon fonctionnement des organismes.

C’est un élément majeur de l’industrie chimique où il intervient dans un nombre considérable de processus, en tant qu’auxiliaire de fabrication.

Expression de l'activité volcanique, le soufre peut être appelé "Élément de transformation".